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    20．为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

    （1）操作①盛放药品可选用坩埚（填仪器名称）．操作①中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是会引入NO3-．
    （3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42ˉ已除尽．
    （4）操作③的目的是除过量的Ba2+；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是可减少过滤次数．
    （5）此设计方案是否严密？请说明理由不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl．

    分析 NaHCO3不稳定，加热后得到的残留物为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，溶解后在溶液中加入氯化钡，可得到硫酸钡和碳酸钡沉淀，过滤，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，以此解答该题．

    解答 解：NaHCO3不稳定，加热后得到的残留物为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，溶解后在溶液中加入氯化钡，可得到硫酸钡和碳酸钡沉淀，过滤，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，
    （1）加热固体，应在坩埚中进行，碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：坩埚； 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）加入氯化钡，生成碳酸钡、硫酸钡和氯化钠，如加入硝酸钡，可会引入NO3-杂质，故答案为：会引入NO3-；
    （3）判断杂质是否除尽，可用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42ˉ已除尽，故答案为：用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42ˉ已除尽；
    （4）因加入过量的氯化钡，需加入碳酸钠，以除过量的Ba2+，为可减少过滤次数，可加入碳酸钠后再过滤，
    故答案为：除过量的Ba2+；可减少过滤次数；
    （5）实验不严密，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，
    故答案为：不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的实验设计与综合应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，解答该类题目，可把握实验原理，掌握物质的性质，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难道不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．判断下列分子间能否形成氢键．
    ①HClO4  ②H2SO4  ③H3PO4  ④HNO3  ⑤H 2Se  ⑥H3PO2  ⑦C2H5OH  ⑧CH3COOH  ⑨H2O2⑩HBrO3⑪NaOH．

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    11．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运
    B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
    C．自然界中不存在游离态硅
    D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y
    B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸
    C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
    D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（OH）3胶体D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
    B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．钠在一定条件下可以在CO2中燃烧生成Na2O和C，下列说法不正确的是（　　）
    A．该条件下，钠的还原性强于C
    B．若CO2过量，则有Na2CO3生成
    C．该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能
    D．Na2O是离子化合物，其中离子半径：r（Na+）＞r（O2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H2↑+O2↑．有下列几种说法：
    ①水分解反应是放热反应；
    ②氢气是一级能源；
    ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
    ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．
    其中叙述正确的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．②③④

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