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    【题目】如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）

    A．分子中含有三种含氧官能团

    B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，A正确；B、分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，B错误；C、分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，C正确；D、含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，只能和Na2CO3反应生成碳酸氢钠，D正确；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

    A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

    B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

    C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+

    D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    （1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

    ①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

    ①SeO3分子的立体构型为_____________。

    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。

    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成18～19题。

    （1）下列叙述正确的是

    A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体

    B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

    C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

    D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

    （2）下列与反应原理相关的叙述不正确的是

    A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋

    B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋

    C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同

    D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7．5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）

    A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3

    C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项（ ）

    ①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA

    ②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA

    ③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    ④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

    ⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA

    ⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O

    A．2 C．4 B．3 D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

    （1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

    （2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了____________。

    （3）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____________(填标号)。

    （4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O

    原子所连接的最小环为____________元环，则每个O原子连接____________个最小环。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

    ①该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。

    A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键

    ②阴离子通过____________相互结合形成链状结构。

    （6）氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同____________(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____________。

    （7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △ H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。

    （2）b点平衡常数的表达式为 。

    （3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是 (填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。

    （1）装置A中反应的化学方程式为________________________________。

    （2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上________（填“相同”或“不相同”）。

    （3）装置C检验SO2具有______性（填“氧化”或“还原”）。装置C试管口棉花团应蘸有_____溶液。

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