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    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是

    A.=1

    B.2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1

    C.2 min时，A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    D.2 min时，B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1

    【答案】D

    【解析】

    由题意建立如下三段式：

    A.由化学计量数之比等于变化量之比可得：:2=0.4:0.8=1:2，解得=1，故A正确；

    B.2min时反应达到平衡，A的物质的量为1.8mol，浓度=0.9 mol﹒L-1，故B正确；

    C.2min内，A的物质的量变化量为1.2mol，则A的平均反应速率为=0.3 mol﹒L-1﹒min-1，故C正确；

    D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，2min内，，故D错误；

    故选D。

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    【题目】铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到气体标准状况，向反应后的溶液中加入适量的溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是

    A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L

    B.加入NaOH溶液的体积是160 mL

    C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

    D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-)，下列说法错误的是

    A.检查装置气密性后，应先打开止水夹，从导管中通入N2

    B.装置C是用来吸收CO2的

    C.D管中可能含有的杂质为NaNO3、NaOH

    D.装置E用于处理尾气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究反应过程的热量变化对于生产生活有重要意义。

    Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在一定条件下合成甲醇。请按要求回答下列问题：

    (1)反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图所示。下列说法正确的是___(填字母代号)。

    A．该可逆反应的正反应为吸热反应

    B．断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中的化学键所释放的总能量

    C．曲线b是使用了催化剂对应的曲线，且加入催化剂后，反应热变小

    (2)CO、CO2和H2在合成过程中发生的主要反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1

    ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

    则ΔH3＝____。

    (3)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

    则通入a气体的电极是电池的____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。

    Ⅱ.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态下，有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

    (1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2的体积分数不小于_____。

    (2)若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8中硫硫键的键能为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若有2 mol N2生成，则下列判断正确的是( )

    A.N2的体积为44. 8 L

    B.有 0. 125 mol KNO3被氧化

    C.N2既是氧化产物又是还原产物

    D.转移电子的物质的量为10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

    A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B. II图中：量筒中发生了加成反应

    C. III图中：生成蓝色的烟

    D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是

    A.该有机物的分子式为C15H20O4

    B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

    C.1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molH2

    D.1mol该有机物含有4mol双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知为阿伏伽德罗常数的值）：

    试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液退至无色所需时间/min

    实验编号

    实验温度/℃

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/LH2SO4溶液

    0.05 mol/LKMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    v1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    v2

    2.0

    3.0

    1.0

    （1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。

    （2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。

    （3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。

    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

    该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ml

    再加入某种固体

    溶液退至无色所需时间/min

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/LH2SO4溶液

    0.05 mol/L KMnO4 溶液

    ④

    25

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ①该小组同学提出的新假设是__________。

    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

    Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

    （1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

    （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。

    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

    ①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。

    ②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

    Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

    （4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

    烧杯编号

    1

    2

    3

    4

    氯酸钾饱和溶液

    1mL

    1mL

    1mL

    1mL

    氯化钾固体

    1g

    1g

    1g

    1g

    水

    8mL

    6mL

    3mL

    0mL

    硫酸（6mol/L）

    0mL

    2mL

    (____)mL

    8mL

    现象

    无现象

    溶液呈浅黄色

    溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

    溶液呈黄绿色，
    生成黄绿色气体

    ①该系列实验的目的_______________________。

    ②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。

    （5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。

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