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    【题目】38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 (　　)

    A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

    【答案】C

    【解析】

    铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，消耗的硝酸，是表现酸性的硝酸与表现氧化性的硝酸之和，38.44mgCu的物质的量为：n(Cu)==0.0006mol,所以表现酸性的硝酸为：n(HNO3)=2n(Cu)= 0.0012mol,表现氧化性的硝酸等于气体（NO、NO2）的物质的量为：n(HNO3)==0.001mol，故消耗硝酸为：0.001mol0.0012mol= 2.2×103 mol；

    本题答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

    接 ， 接 ， 接 ；

    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

    乙中 ____ ，丙中 ______ ；

    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

    （4）写出甲中反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3： SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O

    B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2= NH4＋＋HSO3－

    C.Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

    D.向NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热： NH4＋+ HCO3－+2OH－CO32－+ NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是 (　　)

    A.由H和Cl形成共价键的过程：

    B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

    D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

    B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑

    C. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓

    D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业生产中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1

    若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为__。

    （2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件__(填字母)，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。

    A．升温 B．加压

    C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

    （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)

    ①图象中T2和T1的关系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“无法确定”)。

    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是__(填字母)。

    ③若容器容积为1L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为__mol·L－1。

    （4）一定温度下，将2molN2和4molH2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：

    时间

    N2转化率

    温度

    1小时

    2小时

    3小时

    4小时

    T1

    30%

    50%

    80%

    80%

    T2

    35%

    60%

    a

    b

    上表中a、b、80%三者的大小关系为___。(填“>”“＝”“<”或“无法比较”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是

    A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=12mol/(L·min)

    C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=15mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________

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