【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反应①是人们获取H2的途径之一
B. 反应②、③都是化学能转化为热能
C. 反应H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-285.8kJ·mol-1
D. 反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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【题目】通过反应,可制备有机中间体异氰酸苯酯。
(1) Ni3+基态核外电子排布式为________。
(2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________,1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。
(3)Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。
(4) C2H5OH的沸点高于,这是因为__________________。
(5) Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片,其晶胞结构如右图所示,该合金的化学式为________。
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【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被______。该反应中,Fe2O3发生了________反应,Al发生了______反应,______是氧化剂,__是还原剂,______是氧化产物,_____是还原产物。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液溶解铜片:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
B. 氯气与水反应:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
C. 硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O
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【题目】取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是( )
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液分层
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B. 向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C. 向水中加入固体硫酸铜,平衡逆向移动,c(OH-)减小
D. 将水加热,KW增大,pH不变
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【题目】白钠镁矾(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗称硝板,工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下:向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾,保持50℃加热0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应,过滤得碱式碳酸镁晶体。
(1)热解反应的方程式为________________。
(2)碱式碳酸镁可用作化学冷却剂,原因是________________。
(3)为测定白钠镁矾的组成,进行下列实验:
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;
②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化钡溶液,得BaSO4 1.165 g;
③另取25.00 mL溶液A,调节pH=10,用浓度为0.1000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+(离子方程式为Mg2+ + H2Y2-=MgY2-+ 2H+),滴定至终点,消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式(写出计算过程)。___________________
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【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示,下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
D.经稀释“排放”出的废水中,SO42-浓度与海水相同
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