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    【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）

    A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液分层

    【答案】B

    【解析】

    A、苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，选项A错误；

    B、四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，选项B正确；

    C、酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，选项C错误；

    D、氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。

    (1)写出沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3________。

    (2)写出混合液+A的离子方程式_________________，溶液+B的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

    （1）下列说法正确的是__________(填序号)。

    a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半径：S >P>As

    c．氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3电子式是

    （2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    ①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是__________。

    ②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。

    （3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

    ①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

    ②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

    （4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：

    ①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________。

    ②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。

    ③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在人体中含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。

    （1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作_______剂。

    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中做_____剂，具有_______性。

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是

    A. 分散系的分类：

    B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

    C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体

    D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

    ①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

    ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

    ③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

    A. 反应①是人们获取H2的途径之一

    B. 反应②、③都是化学能转化为热能

    C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1

    D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

    B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.1 molL﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

    C. 室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

    D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属具有的通性是（ ）

    ①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度

    A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将40 g已磨成粉末的Ba(OH)28H2O和20 g NH4Cl置于250 mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20 s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：

    （1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。

    （2）若将锥形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。

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