练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】金属具有的通性是（ ）

    ①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度

    A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

    【答案】A

    【解析】金属具有良好的导电、导热性，还具有良好的延展性，部分金属熔点较高，如钨；部分金属常温下就是液态，如汞；部分金属硬度较高，如铬，也有部分金属硬度较低，如钠。

    综上所述，本题正确答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（　　）

    A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

    C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）

    A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液分层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是(　　)

    A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（ ）
    A.过滤
    B.渗析
    C.萃取
    D.蒸发结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

    （1）热解反应的方程式为________________。

    （2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。

    （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

    ①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

    ②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；

    ③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

    已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

    （1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。

    （2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

    （3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

    （4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

    （5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正确的是

    A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3

    B. Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )

    C. 等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3

    D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①甲烷的燃烧热为 ΔH=—890.3 kJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol

    ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

    甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________

    （2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式

    ①正极的电极反应式____________________________________________；

    ②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案