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    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
    （1）甲装置的作用是____________；甲装置反应的离子方程式是__________________________。
    （2）乙装置反应结束后，再通数分钟空气的作用是___________________。
    （3）若去掉丙装置，测得的CO2质量会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    （4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为_____________________。
    （5）有同学认为在丁后面还要加一装置，请分析完成装置图于方框中。
    （1）除去空气中的CO2等气体，减小误差；CO2+2OH-==CO32-+H2O 
    （2）将产生的CO2全部被干燥管里的碱石灰吸收
    （3）偏大
    （4） 
    （5）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快B、在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸C、纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等D、工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
    根据所学知识，完成下列填空：
    （1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是
     
    ，是中国现代化工之母--
     
    （填工业种类）的基本反应．
    （2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入
     
     （填化学式），理由是
     
    ．
    （3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从
     
    （选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应
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    式是
     
    ．
    （4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：
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    在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
     
    （填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    回答下列问题：
    (1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是           。   
    (2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是        。
    (3)已知室温下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c(Al3+)=       
    (4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              ；O2参与反应的离子方程式为              
    (5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏南四校高三12月月考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    (1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是           。   

    (2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是        。

    (3)已知室温下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c(Al3+)=       

    (4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              ；O2参与反应的离子方程式为              

    (5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

    　 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

    　　　 设备A的名称是　　　　　　 ，设备B的名称是　　　　　　　　　 。

    　 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，为了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：

    Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

    　　　　　 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    　 （3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用　　　　　 法和　　　　 法进行改进。

    　 （4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么　　　　　　　　 。

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