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某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3,但浓度不同,均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原,第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的反应方程式_______________________________。

4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

解析:2.6 g Zn为0.04 mol,6.3 g HNO3为0.1 mol。第一次实验:

0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)

n=+1,即生成物为N2O。

第二次实验:

0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)

n=-3,即还原产物为NH4NO3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验题
(1)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
D
D

A.用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
E.用浓度分别为0.50mol/L,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
(2)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为甲基橙)滴定,滴定结果如下:
NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.1456
0.1456
mol?L-1 (小数点后保留两位有效数字).
②判断滴定终点的现象是
无色变粉红色且30s不变色
无色变粉红色且30s不变色

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
ACE
ACE
(填写序号).
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答:
(1)各组反应开始时,
装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是
HCO3-+H+═H2O+CO2
HCO3-+H+═H2O+CO2

(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象.请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3,但浓度不同,均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原,第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的反应方程式___________________________

_______________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(9分)某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答:

(1)(3分)各组反应开始时,______装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是                              。

(2)(6分)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象。请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格

 

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