Question

如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．

（1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有　　（不一定是单选，多选漏选均不得分）．

A、石灰石和稀硫酸反应制CO₂ B、锌和稀盐酸反应制H₂

C、MnO₂催化双氧水分解制O₂ D、KClO₃和MnO₂加热反应制取O₂

（2）利用此装置制取H₂并还原氧化铜，稀硫酸应该装在　 中，写出H₂还原氧化铜的反应方程式　　，由反应可说明H₂的还原性　Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H₂，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H₂体积为　　．

Answer 1

考点：

实验装置综合．

专题：

实验题．

分析：

（1）由实验装置图可知，为固体和液体反应且不需要加热的装置；

（2）液体装在分液漏斗中，氢气还原氧化铜生成Cu和水，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可比较还原性；该实验中先通氢气排出空气，否则氢气不纯可能发生爆炸，实验结束后先停止加热继续通入氢气，防止生成的Cu被氧化．

解答：

解：（1）A、石灰石和稀硫酸反应制CO₂，因生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生，不适合制取气体，故A错误；

B、锌和稀盐酸反应制H₂，需要固体和液体反应且不需要加热的装置，图中装置合理，故B正确；

C、MnO₂催化双氧水分解制O₂，需要固体和液体反应且不需要加热的装置，图中装置合理，故C正确；

D、KClO₃和MnO₂加热反应制取O₂，不需要液体，且反应需要加热，图中装置不能加热制取氧气，故D错误；

故答案为：BC；

（2）稀硫酸为液体，应该装在分液漏斗中，H₂还原氧化铜生成Cu和水，该反应的方程式为H₂+CuOH₂O+Cu，氢气为还原剂，Cu为还原产物，由反应可说明H₂的还原性 强于Cu；向装有8g CuO的试管中通入H₂，若要使CuO全部被还原，需要氢气的物质的量等于氧化铜的物质的量，均为=0.1mol，氢气标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，该实验中先通氢气排出空气，否则氢气不纯可能发生爆炸，实验结束后先停止加热继续通入氢气，防止生成的Cu被氧化，则至少需要标准状况下的H₂体积为2.24L，

故答案为：分液漏斗；H₂+CuOH₂O+Cu；强于；2.24L．

点评：

本题考查实验装置综合，为高频考点，把握固体与液体反应且不需要加热装置为解答的关键，注意常见气体的制备原理及氢气还原CuO的注意事项即可解答，题目难度中等．