Question

5．实验室用10g CaCO₃与2mol/L足量稀盐酸反应．求：
（1）10g CaCO₃的物质的量；
（2）参加反应盐酸溶液的体积；
（3）生成CO₂的体积（标况下）．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算；
（2）根据方程式求出HCl的物质的量，再求溶液的体积；
（3）根据方程式求出CO₂的物质的量，再根据V=nVm计算．

解答 解：（1）10g CaCO₃的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol；
答：10g CaCO₃的物质的量为0.1mol；
（2）已知发生的反应为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
则消耗的HCl的物质的量为n（HCl）=2n（CaCO₃）=0.2mol，
则V（HCl）=$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.1L；
答：参加反应盐酸溶液的体积0.1L；
（3）由方程式可知CO₂的物质的量为n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.1mol，
生成CO₂的体积（标况下）为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
答：生成CO₂的体积（标况下）为2.24L．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．