Question

14．将100g CaCO₃500mL 3mol•L^-1的稀盐酸中，完全反应后，生成标况下CO₂的体积为多少？

Answer 1

分析 发生2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，先判断二者谁过量，再根据物质的量少的计算．

解答 解：将100g CaCO₃500mL 3mol•L^-1的稀盐酸中，
n（CaCO₃）=$\frac{100g}{100g/mol}$=1mol，
n（HCl）=0.5L×3mol•L^-1=1.5mol，
由2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，1molCaCO₃消耗2molHCl，则HCl不足，按照HCl计算，
则n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.75mol，
其体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L；
答：生成标况下CO₂的体积为16.8L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的反应及差量法计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．