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    【题目】加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是

    A.HCO3-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+

    【答案】A

    【解析】

    加入稀HCl后，溶液中增加大量H+和Cl-；

    A．HCO3-与H+发生离子反应，加入HCl溶液后HCO3-数目会减少，故A正确；

    B．Al3+在溶液中水解，加入HCl会抑制Al3+水解，加入HCl溶液后Al3+数目会略有增加，故B错误；

    C．SO42-不与HCl反应，加入HCl溶液后SO42-数目不变，故C错误；

    D．Mg2+与HCl不发生反应，加入HCl溶液后Mg2+的数目不变，故D错误；
    故选：A。

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    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

    A. 放电时，右槽发生还原反应

    B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D. 充电时，阴极电解液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（ ）
    A.3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）
    B.该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
    C.升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
    D.使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的叙述正确的是

    A. 通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2

    B. 氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现

    C. 液氯说明常温常压下也存在液态氯气

    D. 液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

    则下列说法正确的是

    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    B．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3

    C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

    D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

    A. 60 mL B. 50 mL

    C. 45 mL D. 15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为___________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

    （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

    ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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    【题目】A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是(　　)

    A．D、E中一定都含有甲元素

    B．单质B肯定是氧化剂

    C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

    D．若A是非金属，则B一定为金属

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