Question

【题目】常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（ ）
A.3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）
B.该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
C.升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D.使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．速率之比等于化学计量数之比，A、C的化学计量数之比为3：2，则2v（A）=3v（C），故A错误；B．物质的量与反应中热量变化成正比，该可逆反应达平衡后，转化的A为1.2mol，则放出的热量为 kJ=0.4kJ，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率增大，平衡逆向移动，故C错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，则使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．