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【题目】根据图填空。

(1)写出下列物质的化学式:A________________, C_________________

(2)写出生成D的反应方程式_________________________________________

(3)写出E→B的离子方程式__________________________________________

【答案】 Fe KCl 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 2Fe3++Fe3Fe2+

【解析】由转化关系可知,CAgNO3反应生成白色沉淀为AgCl,溶液进行焰色反应显紫色,说明含有K,由此推知CKCl;又白色沉淀在空气中变成灰绿色,最后变为红褐色,说明该沉淀为Fe(OH)2,则DFe(OH)3EFeCl3,所以BFeCl2某溶液为KOH进而推知AFe单质。

(1)A的化学式为FeC的化学式为KCl

(2)白色沉淀在空气中变成灰绿色,最后变为红褐色,反应的化学方程式为4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3

(3)FeCl3与铁反应生成FeCl2的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA

B. 常温常压下,18g H2O 所含的中子数为8NA

C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

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A. 980 mL114.7g B. 500mL58.5g

C. 1000 mL117 g D. 1000mL117.0g

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(1)其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式:_____________________________

(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_____________________________

(3)G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:___________________________________

(4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案__________(填“可行”,“不可行”)并说明理由__________________________________________________

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【题目】向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是 ( )

A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2HH2O ==Al(OH)3

B. bc曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物质的量之比为1∶2

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【题目】在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这个碳原子被称为“手性碳原子”.凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性.如有机物:有光学活性,发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是(
①与甲酸发生酯化反应
②与NaOH溶液反应
③与银氨溶液作用
④在催化剂存在下与H2作用.

A.②④
B.①③
C.①④
D.②③

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【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+-e-=V3+,下列说法正确的是

A. 放电时,右槽发生还原反应

B. 放电时,左槽的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1mol

D. 充电时,阴极电解液pH升高

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A.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(Lmin)
B.该可逆反应达平衡后,放出0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)
C.升高温度,该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动
D.使用催化剂或缩小容器体积,该平衡均不会移动

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