Question

【题目】无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。

（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。

（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。

（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去混在氯气中的氯化氢 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀

【解析】(1)由装置图中的信息可知，A中反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯气中的氯化氢；装置C中应盛放浓硫酸，用于干燥氯气；

(3)由于产物AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置F中应盛放浓硫酸，防止G中的水蒸气进入E中；G中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染环境，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；

(4)残余液中有剩余的盐酸，还有生成的MnCl2，都能与AgNO3溶液反应生成AgCl，所以该方案不可行。