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    【题目】氧化钠的摩尔质量是

    A.62B.78gC.78g/molD.62g/mol

    【答案】D

    【解析】

    氧化纳的式量是62，其摩尔质量是62g/mol，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    （1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。

    （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。

    （3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。

    （4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    (1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    (2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

    _____________________________、________________________________；

    (3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（　　）
    A.天然气、液化石油气的成分相同
    B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
    C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
    D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

    A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

    B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

    C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

    D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（ ）
    A.3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）
    B.该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
    C.升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
    D.使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（）

    A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

    C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

    D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）已知： O2（g）═ O2+（g）+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1
    PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ/mol K2
    O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ/mol K3
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H= ， K=（用K1、K2、K3表示）
    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．

    ①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    a．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    b．容器内压强不再变化
    c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
    d．CO2的体积分数不再变化
    ②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 ， 达到平衡时则CO2的平衡转化率为；反应过程中体系的能量（增多或降低）
    ③T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则T1T2（填＞、＜或=），CO2的平衡转化率为 ， 平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 ．

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