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    【题目】将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是 …（　　）
    A.加热蒸馏
    B.加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
    C.先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ， 蒸出乙酸
    D.和Na反应后进行分离

    【答案】C
    【解析】解：A．均易挥发，直接加热蒸馏不能得到纯净物，故A不选；

    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛混溶，不能萃取分离，故B不选；

    C．先加入烧碱溶液，乙酸与NaOH反应增大与乙醛的沸点差异，蒸馏先蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，与乙酸钠反应生成乙酸，然后蒸出乙酸，故C选；

    D．乙酸与Na反应生成乙酸钠，分离混合物应再使乙酸钠转化为乙酸，故D不选；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：

    已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.

    II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。

    （2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO2的溶解。

    （3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。

    （4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。

    （2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。

    （3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

    Fe3+

    Cu2+

    Fe2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    5.1

    8.1

    沉淀完全的pH

    3.0

    6.7

    9.6

    加入足量双氧水的目的是___________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量_____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。

    （4）① 试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用__________________。

    A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3

    ② 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为________________。

    （5）操作Ⅱ包括__________________、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    （1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。

    （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。

    （3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。

    （4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）
    A.12.5%
    B.25%
    C.50%
    D.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．如有机物：有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
    ①与甲酸发生酯化反应
    ②与NaOH溶液反应
    ③与银氨溶液作用
    ④在催化剂存在下与H2作用．

    A.②④
    B.①③
    C.①④
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

    C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    (1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    (2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

    _____________________________、________________________________；

    (3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（）

    A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

    C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

    D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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