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    金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（　　）
    A、FeCl2
    B、AlCl3
    C、MgCl2
    D、CuCl2
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯气具有强氧化性，可与变价金属反应生成最高价氯化物，以此解答．
    解答： 解：Fe、Al、Cu、Mg等金属都可与氯气反应生成最高价氯化物，氯气和铁反应生成FeCl3，则不正确的为A．
    故选A．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出由空气等原料合成燃料甲醇的构想，其技术流程图如下：请按要求回答下列问题：

    （1）吸收池中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （3）已知在2×105Pa、300℃下：
    ①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-bkJ/mol
    写出合成塔中合成甲醇的热化学方程式（已知此反应为放热反应）：
     

    （4）利用合成的甲醇，再设计甲醇-空气燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，该电池负极反应式为
     
    ；当消耗11.2LO2（标准状况下）时，理论上转移电子的数目为
     
    ．
    （5）利用甲醇等含碳燃料不完全燃烧时产生的混合气CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清沽燃料H2．现将三组CO（g）和H2O的混合气分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得知如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/min
    COH2OH2CO
    1650240.51.55
    2900120.50.5-
    3900abcd-
    ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ；该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    ③实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则
    a
    b
    的取值范围是
     
    ．
    ④若实验2、3平衡时各组分体积分数相等，则投料量a、b满足关系式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
     2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O
    D、向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：；
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
    D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
    E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
    回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是
     
    ．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=
     
    时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是
     
    （填序号）．
    ①无色无味液体　 ②有毒    　③不溶于水　    ④密度比水大
    ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
    （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为
     
    ；其化学方程式为
     

    （6）写出由C氧化生成D的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是5种银盐溶度积常数（Ksp25℃），下列说法不正确的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积（Ksp）1.4×10-10 1.4×10-5 1.4×10-50 1.4×10-13 1.4×10-16
    A、在AgCl，Ag2SO4，AgBr，AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液现象相同
    B、25℃时，5种银盐饱和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4
    C、25℃时，在等物质的量浓度NaCl的溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中溶液积相同，但c（Ag+）不同
    D、AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核反应方程
     
    4
    2
    He+
     
    14
    7
    N→
     
    17
    8
    O+X中，X代表的粒子是（　　）
    A、
     
    1
    1
    H
    B、
     
    2
    1
    H
    C、
     
    0
    -1
    e
    D、
     
    1
    0
    n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的表与图中对应正确的是（　　）
    选项XYZ
    A胶体混合物淀粉溶液
    B化合物酸性氧化物一氧化氮
    C气态氢化物化合物液溴
    D强电解质强酸硫酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差．制备方法有湿法，干法两种．其原理如下表所示．湿法的生产工艺如下：回答下列问题：

    （1）实验室干法制备中选用的仪器是
     
    ．A．蒸发皿B．铁坩埚C．氧化铝坩埚D．陶瓷坩埚
    （2）反应①应在温度较低的情况下进行，因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
     

    （3）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）A．使KClO转化为KClOB．为下一步反应提供碱性的环境C．KOH固体溶液放热，有利于提高反应率D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    （4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3），发生反应的离子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②
     

    （5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有
     
    ．
    （6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     

    （7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
     
    FeO42-+
     
    H3O═
     
    Fe（OH）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    □

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取一氯乙烷最好采用的方法是（　　）
    A、乙烷和氯气反应
    B、乙烯和氯气反应
    C、乙烯和氯化氢反应
    D、乙烯和氯气、氢气反应

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