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    【题目】下列属于电解质并能导电的物质是

    A. 蔗糖 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O

    【答案】D

    【解析】

    电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。

    A.蔗糖在在熔融状态或水溶液中均不能导电，是非电解，；

    B. KNO3溶液是混合物；

    C. Fe是单质；

    D.熔融的Na2O能导电，是电解质；

    D符合题意，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

    B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

    C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性

    D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

    A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

    C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

    A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

    B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化

    C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D．由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。

    （1）该反应的离子方程式为：_________________;

    （2）E点对应的坐标为（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;

    （3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）

    ①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

    ②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

    ③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

    ④t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动

    （4）该反应的平衡常数K值=___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

    2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。

    （2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=

    kJ·mol1。

    （3）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

    回答下列问题：

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    CO

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1= kJ·mol1；已知ΔH2=58 kJ·mol1，则ΔH3= kJ·mol1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）
    A. I是一种新元素
    B. I的摩尔质量为131g
    C. I和 I互为同位素
    D. I中子数与质子数之差为74

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医书籍《本草衍义》中记载张仲景治伤寒，对茵陈嵩的使用有以下描述： “方用山茵陈、山栀子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”文中没有涉及到的操作方法是

    A.称量B.结晶C.过滤D.蒸发

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