Question

17．如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：CNaOH，EAl₂O₃，IAlCl₃，JFe₃O₄．
（2）反应①的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；反应②的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）F与I反应的离子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-．

Answer 1

分析 B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，H与D在高温下得到G、J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故D为Fe，H为H₂O，J为Fe₃O₄，G为H₂，故A与B的反应为铝热反应，则A为Fe₂O₃，E为Al₂O₃；由反应①Al+C→F+H₂，C为酸或碱，F为铝盐或偏铝酸盐，由F与I相互可知，F为NaAlO₂，I为AlCl₃，故C为NaOH，据此答题．

解答 解：B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，H与D在高温下得到G、J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故D为Fe，H为H₂O，J为Fe₃O₄，G为H₂，故A与B的反应为铝热反应，则A为Fe₂O₃，E为Al₂O₃；由反应①Al+C→F+H₂，C为酸或碱，F为铝盐或偏铝酸盐，由F与I相互可知，F为NaAlO₂，I为AlCl₃，故C为NaOH，
（1）根据上面的分析可知，C为NaOH，E为Al₂O₃，I为AlCl₃，J为Fe₃O₄，
故答案为：NaOH；Al₂O₃；AlCl₃；Fe₃O₄；
（2）反应①是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；反应②的化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）F为NaAlO₂，I为AlCl₃，F与I反应的离子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）J为Fe₃O₄，向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应，NaClO将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-．

点评 本题以框图形式，考查无机物推断，完成此类题目，关键是找准解题的突破口，再利用顺推法、逆推法相结合进行推断，难度中等．