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    5．下列说法正确的为（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．标况下气体的摩尔体积约为22.4升
    C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为15：2
    D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等

    分析 A．如都是气体，则物质的量相等；
    B．单位错误；
    C．根据n=cV结合物质的构成计算；
    D．根据物质的构成计算．

    解答 解：A．同温同压下气体的摩尔体积相等，同体积时物质的量相等，如不是气体，则物质的量无法判断，故A错误；
    B．摩尔体积的单位为mol/L，故B错误；
    C.1L0.5mol/LFeCl3的溶液含有1.5molCl-，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-为0.2mol，则Cl-数目之比为15：2，故C正确；
    D.100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度分别为1mol/L、3mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的应用以及物质的构成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤、石油、天然气等能源以热的形式给人们需要的能量．试以它们各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表，写出它们燃烧过程的化学方程式．指出它们的质量相同时，哪一种燃料对环境造成的负面影响（温室效应）最小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能说明溴的非金属性强于碘 （填“能”或“不能”），原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
    ①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
    ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
    ③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
    我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品的一种用途为作化肥．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．
    （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出．
    （5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
    故答案为：用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀．
    （6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应
    C．Y分子中所有原子可能在同一平面上
    D．Z能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
    根据图示回答问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CNaOH，EAl2O3，IAlCl3，JFe3O4．
    （2）反应①的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；反应②的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）F与I反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
    （4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
    D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．

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