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    【题目】下列实验现象预测正确的是（ ）

    A.实验Ⅰ：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色

    B.实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

    C.实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D.实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

    【答案】D

    【解析】

    A、溴单质能与氢氧化钠反应，生成溴化钠，易溶于水，所以苯层中不存在溴单质，所以苯层为无色，故A不正确；

    B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B不正确；

    C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；

    D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一-条光亮的通路，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式，下列说法正确的是（ ）(CH3CH2CH2CH3可表示为

    A.该有机物的分子式为C24H40O4

    B.1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多消耗5mol氢气

    C.该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物

    D.该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一溴代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，实验操作步骤有：

    A 用托盘天平称一定量的 NaOH 固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解；

    B 把溶解得到的溶液立即小心地转移到容量瓶中；

    C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 ~ 2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

    D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

    E 将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒充分摇匀。请填写下列空白：

    （1）上述操作步骤的正确顺序为（填序号）____________。

    （2）需称量_____g 的 NaOH 固体：有错误的操作步骤是_____（填序号）。

    （3）下列情况会使本实验所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。

    A 在溶解搅拌时，有液体溅出；

    B 将 NaOH 放在纸张上称量；

    C NaOH 在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中；

    D 用带游码的托盘天平称 NaOH 时误用了“左码右物”的方法；

    E 定容时仰视刻度线；

    F 容量瓶未干燥就用来转移溶液；

    G 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；

    H 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线。

    （4）本实验需要用到的多种仪器，除了烧杯、托盘天平一套、玻璃棒外，要完成该实验还缺少的仪器是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 图①向容量瓶中转移溶液

    B. 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2

    C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    D. 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）

    A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

    B.X与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

    C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

    D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为___；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是___(填选项字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    (2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

    2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

    又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

    则2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______，控制其他条件不变，增大压强，K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：

    (1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)

    (3)画出D的离子结构示意图________。

    (4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______________。

    (5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_________。

    (6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。由这五种元素组成的四核18电子的分子为________，五核18电子的分子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下，下列说法正确的是

    A.X、Y、Z都属于芳香族化合物

    B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

    C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热

    D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

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