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    电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
    A．铁电极的电极反应式为：
    B．通人空气的石墨电极的电极反应式为
    C．若左池石墨电极产生44. 8L（标准状况）气体，则消耗氧气0. 5mol
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
    C

    试题分析：在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+ 4CO32--8e-═5CO2+2H2O，通入空气(氧气)的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+ 2CO2+4e-=2CO32-，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极生成2H++ 2e-=H2↑，A．铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，正确； B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故正确； C.n(H2) =2mol.则电子转移4mol。由于在同一个闭合回路中的电子转移数目相等，所以结合原电池的电极反应式可确定消耗氧气1mol.错误。D．加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，可用食盐，故正确；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
    （2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：
    ______________________________________________________。
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。（填写元素符号）
    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
    B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
    C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是(　　)
    A．电池放电是化学能转化成电能的过程
    B．放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-
    C．充电时电池的负极接外电源的正极
    D．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

    请回答下列问题。
    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
    a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
    d．NaOH    e．CH3CH2OH
    (2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
    (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
    (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
    ①正极的电极反应是____________________________________________。
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。
    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于如图所示装置的叙述正确的是
    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B．铜离子在铜片表面被氧化
    C．电子从锌片经外电路流向铜片
    D．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是   (　　)。
    A．电池工作时，MnO2失去电子
    B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2
    C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
    D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
    A．电极上发生还原反应
    B．电子沿ZnabCu路径流动
    C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是
    A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O
    B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
    C．该电池工作时，Na＋移向负极
    D．每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA

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