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    关于如图所示装置的叙述正确的是
    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B．铜离子在铜片表面被氧化
    C．电子从锌片经外电路流向铜片
    D．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大
    C

    试题分析：本题考查原电池原理。含有盐桥的铜锌原电池中，较活泼的金属锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn - 2e- = Zn2+；较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式Cu2+ + 2e-=Cu；电子从负极沿导线流向正极。A、铜是正极，电极反应式为Cu2+ + 2e-=Cu，铜片上有金属铜析出，错误；B、铜离子在铜片表面得电子，被还原，错误；C、电子从锌片经外电路流向铜片，正确；D、盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，正极附近的SO42－离子浓度基本不变，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
    ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
    ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（  ）
    A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
    C．C>A>B>D            D．B>D>C>A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(    )

     

     
    A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    B．放电过程中，Li＋向负极移动
    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
    D．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1
    Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。
    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。
    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
    A．c（H2）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式____________________________。
    ②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
    A．铁电极的电极反应式为：
    B．通人空气的石墨电极的电极反应式为
    C．若左池石墨电极产生44. 8L（标准状况）气体，则消耗氧气0. 5mol
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是  (　　)。
    A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI
    B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
    C．Ag－e－=Ag＋
    D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)
    A．甲区呈现蓝色B．乙区呈现红色
    C．戊区产生Cu2+离子D．丁区产生Fe3+离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是
    A．碳棒上发生的主要反应为：2H＋＋2e－=H2↑
    B．铝质易拉罐将逐渐得到保护
    C．电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O==4Al(OH)3
    D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是
    A．正极反应为Zn－2e－=Zn2+
    B．电池反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu
    C．在外电路中，电子从正极流向负极
    D．取下盐桥，原电池仍可工作

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