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    已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)
    A．甲区呈现蓝色B．乙区呈现红色
    C．戊区产生Cu2+离子D．丁区产生Fe3+离子
    B
    甲、丙区为负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,乙、戊区为正极,反应为O2+4e-+2H2O4OH-,丁、己为负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,只有B选项正确
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是（　　）
    A．放电时Mg2＋向正极迁移
    B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-
    C．充电时Mo3S4发生氧化反应
    D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是(　　)
    A．电池放电是化学能转化成电能的过程
    B．放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-
    C．充电时电池的负极接外电源的正极
    D．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于如图所示装置的叙述正确的是
    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B．铜离子在铜片表面被氧化
    C．电子从锌片经外电路流向铜片
    D．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是   (　　)。
    A．电池工作时，MnO2失去电子
    B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2
    C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
    D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    电极材料
    		Cu、Zn
    		Cu、Ag
    		Cu、C
    		Fe、Zn
    电解液
    		FeCl3
    		Fe2(SO4)3
    		Fe(NO3)2
    		CuSO4
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
    A．电极上发生还原反应
    B．电子沿ZnabCu路径流动
    C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是
    A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路
    B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
    C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
    D．放电时CO32－向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是
    A．MgB．FeC．AlD．Cu

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