【题目】下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（ ）
A. X有三种同位素
B. 其中一种同位素的原子质量数为81
C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
D. X2的平均相对分子质量为159
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(2016·江苏化学，14，4分)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O
)＋c(C2O
)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【全国市级联考2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考】某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释，
变小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。 当加入最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）按实验所得数据，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A．c点，两溶液中含有相同量的OH－
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
D．a、d两点对应的溶液均显中性
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整
B．正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化
C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量
D．石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72- (橙色)+H2O
（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。
（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变
B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
