Question

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

Answer 1

【答案】（1）黄（2）ac（3）6（4）4；5

【解析】

试题分析：（1）c(OH-)增大，平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黄色；

（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不再改变，能判断平衡，故a正确；b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)，不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故b错误；c．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故c正确；故答案为ac；

（3）根据电子得失守恒：n(Cr2O72-)×6=n(FeSO47H2O)×1，n(FeSO47H2O)==6mol；

（4）要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的c(OH-)==10-10mol/L，此时溶液pH=4，当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5。