Question

（1）下列事实或实验能说明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂的是

 

．
①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝
②H₂和Cl₂的混合气体光照爆炸，H₂和Br₂的混合气体加热才能反应，而H₂和I₂反应更困难
③Fe分别与Cl₂、Br₂、I₂反应生成Fe的化合物的化合价高低
④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
⑤Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度逐渐减小
（2）在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若向通入SO₂气体后的BaCl₂溶液中通入下列的另一种气体或加入下列物质，仍然没有沉淀生成的是

 

（填序号）．
①Cl₂     ②NH₃     ③HCl     ④NO₂      ⑤CO₂      ⑥H₂S
⑦HNO₃   ⑧NaOH    ⑨FeCl₃溶液    ⑩NaClO溶液．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,二氧化硫的化学性质

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）①根据单质间的置换反应判断；
②单质的氧化性越强，与氢气化合越容易；
③Fe与Cl₂、Br₂反应均生成三价铁；
④氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，单质的氧化性越强；
⑤在水中的溶解度属于物理性质，与单质的氧化性无关；
（2）将SO₂通入BaCl₂溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO₃^2-离子，或发生氧化还原反应生成SO₄^2-离子．

解答： 解：（1）①氧化性强的单质可以把氧化性弱的从溶液中置换出来，氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝，说明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故正确；
②单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，H₂和Cl₂的混合气体光照爆炸，H₂和Br₂的混合气体加热才能反应，而H₂和I₂反应更困难，说明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故正确；
③Fe与Cl₂、Br₂反应均生成三价铁，所以不能根据Fe分别与Cl₂、Br₂、I₂反应生成Fe的化合物的化合价高低来判断它们氧化性强弱，故错误；
④氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，单质的氧化性越强，已知HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，则氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故正确；
⑤在水中的溶解度属于物理性质，与单质的氧化性无关，所以不能根据Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度来判断它们氧化性强弱，故错误；
故答案为：①②④；
（2）①Cl₂具有氧化性，在溶液中将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故①不选；
②通入NH₃溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO₃^2-离子，生成沉淀BaSO₃，故②不选；
③HCl与SO₂都不与BaCl₂反应，通入SO₂与HCl都不会生成沉淀，故③选；
④NO₂与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故④不选；
⑤SO₂与CO₂都不与BaCl₂反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO₂与CO₂都不会生成沉淀，故⑤选；
⑥H₂S与二氧化硫反应生成硫沉淀，⑥不选；
⑦HNO₃ 具有氧化性，在溶液中将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故⑦不选；
⑧NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，溶液中生成大量的SO₃^2-离子，生成沉淀BaSO₃，故⑧不选；
⑨FeCl₃溶液具有氧化性，将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故⑨不选；
⑩NaClO溶液具有氧化性，将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故⑩不选；
故答案为：③⑤．

点评：本题考查了氧化性强弱的比较、二氧化硫的性质等，题目涉及的内容较多，注意把握氧化性强弱的比较方法，题目难度中等．