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    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（　　）
    A、该元素原子的最外层电子数为4
    B、其常见价态为+2、+4
    C、它的金属性比铅强
    D、它的原子半径比第115号元素的原子半径小
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数为114的元素属于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素，利用第ⅣA族元素的性质的相似性和递变性来解答．
    解答： 解：A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A正确；
    B．位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B正确；
    C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；
    D．同周期从左向右原子半径在减小，则它的原子半径比第115号元素的原子半径大，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查元素的位置及性质，为高频考点，把握第ⅣA族元素的性质是解答本题的关键，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，下列关于水的说法，不正确的是（　　）
    A、水的电离是吸热过程
    B、向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变
    C、含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性
    D、水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（　　）
    A、温度和压强
    B、所含微粒数目
    C、微粒本身大小
    D、微粒之间的距离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

    有关说法正确的是（　　）
    A、西维因分子式为C12H10NO2
    B、西维因分子中至少有21个原子共平面
    C、水解后的两种有机产物，各有一种官能团
    D、反应后的溶液经酸化，不可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
    C、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
    D、1.0L 1.5mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列事实或实验能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2的是
     
    ．
    ①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝
    ②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难
    ③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低
    ④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
    ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小
    （2）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若向通入SO2气体后的BaCl2溶液中通入下列的另一种气体或加入下列物质，仍然没有沉淀生成的是
     
    （填序号）．
    ①Cl2     ②NH3     ③HCl     ④NO2      ⑤CO2      ⑥H2S
    ⑦HNO3   ⑧NaOH    ⑨FeCl3溶液    ⑩NaClO溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．现有足量的浓盐酸，与一定量的二氧化锰反应，收集到标准状况下氯气为4.48L．再把收集到的氯气全部通入100mL的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化，请回答下列问题．
    （1）写出制氯气的离子方程式；
    （2）被氧化盐酸的物质的量；
    （3）原溴化亚铁的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可通过将煤的气化中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （2）该反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
     
    ．
    （3）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）；
    A．v逆（H2）=2v正（CH3OH）       B．v逆（H2）=v正（CO）
    C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变
    （4）若在一个体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则开始时该反应向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向进行，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；Ⅳ
     
    ．
    （选择合适试剂的序号填入其它空格内）．
    A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
    （2）使用装置Ⅰ的目的是：
     
    ；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是：
     
    ；
    （4）使用装置Ⅲ的目的是：
     
    ；
    （5）能确认C2H4气体存在的现象是：
     
    、
     
    ．

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