Question

25℃时水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列关于水的说法，不正确的是（　　）

• A、水的电离是吸热过程
• B、向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变
• C、含H⁺的溶液显酸性，含OH^-的溶液显碱性
• D、水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水的电离过程为吸热过程，升高温度能够促进水的电离；
B．水的离子积与温度应该，温度不变，水的离子积不变；
C．任何溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小；
D．水是电解质，溶液中存在电离平衡，温度升高，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，溶液的pH小于7．

解答： 解：A．水的电离过程属于吸热过程，升高温度后，水的电离程度增大，故A正确；
B．硫酸是强酸，溶液中完全电离，加入硫酸后溶液中c（H⁺）增大，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B正确；
C．任何的溶液中都会存在氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于溶液中c（H⁺）、c（OH^-）之间的相对大小，故C错误；
D．水存在电离平衡，50℃时水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L，此时水的pH＜7，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了水的电离平衡及其影响，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确水的电离为吸热过程、酸碱溶液抑制水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离．