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    下列叙述正确的是（　　）
    A、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
    C、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
    D、1.0L 1.5mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．石墨烯中，每个C原子被其它3个六元环共用，根据均摊法，每个六元环中含有碳原子数目为：
    1
    3
    ×6=2，12g石墨烯的物质的量为1mol，1molC原子能够形成0.5mol六元环；
    B．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
    C．羟基中含有9个电子，氢氧根离子中含有10mol电子；
    D．偏铝酸钠溶液中，水中同样含有氧原子，无法计算溶液中氧原子的数目．
    解答： 解：A．根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）中含有1molC，所以含有六元环的个数为0.5NA，故A正确；
    B．没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故B错误；
    C．1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故C错误；
    D．1.0L 1.5mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有溶质偏铝酸钠1.5mol，1.5mol偏铝酸钠中含有3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以偏铝酸钠溶液中含有氧原子的物质的量大于3mol，溶液中含有的氧原子数大于3NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项BD为易错点，注意B中缺少溶液体积、D中水中也含有氧原子．
    练习册系列答案
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    科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（　　）
    A、自然界硅的贮量丰富
    B、自然界中存在大量单质硅
    C、二氧化硅被用于制作计算机芯片
    D、光导纤维的主要成分是Si

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    某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为（　　）
    A、A-x-n
    B、A+x+n
    C、A-x+n
    D、A+x-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是（　　）
    A、尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品
    B、发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
    C、推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
    D、推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g Cu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗．则反应中消耗的硝酸的物质的量为（　　）
    A、0.09mol
    B、0.10mol
    C、0.11mol
    D、0.12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（　　）
    A、该元素原子的最外层电子数为4
    B、其常见价态为+2、+4
    C、它的金属性比铅强
    D、它的原子半径比第115号元素的原子半径小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
    pH 8.3 8.4 8.5 8.8
    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强．
    乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
     
    NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
    丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
     
    （填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是
     
    ．
    A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清石灰水
    （2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
     
    8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则
     
    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
     
    （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
     
    ．
    （4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是
     
    ．
    a．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ；
    （2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是
     
    ；
    （3）最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是
     
    ；
    （4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸
     
    ；
    （5）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的．
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    请回答：
    （1）XY2分子空间构型为
     
    ，X原子的轨道杂化方式为
     
    ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是
     
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为
     
    （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
     
    ．
    （4）ZW晶体的结构示意图如图．已知：ρ（ZW）=2.2g?cm-3，NA=6.02×1023mol-1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为
     
    ．

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