Question

将1.92g Cu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗．则反应中消耗的硝酸的物质的量为（　　）

• A、0.09mol
• B、0.10mol
• C、0.11mol
• D、0.12mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜和一定量浓硝酸反应，Cu恰好完全反应，生成的气体为NO、NO₂一种或二者混合物，反应中硝酸其氧化剂与硝酸作用，起硝酸作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作的硝酸得到气体，根据N原子守恒计算反应消耗的硝酸．

解答： 解：铜和一定量浓硝酸反应，Cu恰好完全反应，生成的气体为NO、NO₂一种或二者混合物，反应中硝酸其氧化剂与硝酸作用，起硝酸作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作的硝酸得到气体，
根据N原子守恒，作氧化剂的硝酸的物质的量=n（NO_x）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
起酸作用硝酸的物质的量=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×

1.92g

64g/mol

=0.06mol，
所以参加反应的硝酸的物质的量=0.05mol+0.06mol=0.011mol，
故选C．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行计算．