等物质的量浓度的下列五种溶液.①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2.溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ) A.⑤③①④②B.③⑤①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH₃COOH ②（NH₄）₂CO₃③NaHSO₄④NaHCO₃⑤Ba（OH）₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（　　）

A、⑤③①④②

B、③⑤①②④

C、②④③①⑤

D、②④①③⑤

考点：水的电离,盐类水解的原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答．

解答： 解：设五种溶液的物质的量浓度均为c，
①CH₃COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；
②（NH₄）₂CO₃中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；
③NaHSO₄为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；
④NaHCO₃为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；
⑤Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；
根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO₄、⑤Ba（OH）₂，小于②④，
所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④①③⑤，
故选D．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解原理离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）

A、酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄

B、金属性强弱：K＜Na

C、氧化性强弱：F₂＜Cl₂

D、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将1.92g Cu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗．则反应中消耗的硝酸的物质的量为（　　）

A、0.09mol

B、0.10mol

C、0.11mol

D、0.12mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下0.1mol?L^-1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

A、加入适量的氢氧化钠固体

B、将溶液稀释到原体积的10倍

C、加入等体积0.2mol?L^-1氨水

D、降低溶液的温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，碱性增强．
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

NaHCO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是

．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是

．
（4）关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是

．
a．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
c．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

莫尔盐【硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是

（用离子方程式表示）．
（2）A物质可以为

（填编号）．
a．CuCl₂ b．CuO c．Cu（NO₃）₂ d．CuSO₄
（3）B物质的成分为

．
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是

，操作Ⅱ的名称

．
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是

．
（6）鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-离子的实验方法正确的是

（填编号）．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，根据要求填空．