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    常温下0.1mol?L-1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A、加入适量的氢氧化钠固体
    B、将溶液稀释到原体积的10倍
    C、加入等体积0.2mol?L-1氨水
    D、降低溶液的温度
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，氨水溶液的pH增大1，则溶液c（OH-）增大，可促进一水合氨的电离或加入碱，以此解答该题．
    解答： 解：A.0.1mol/L氨水中加入NaOH固体，溶液中OH-的浓度增大，可知pH增大1，故A正确；
    B．将溶液稀释到原体积的10倍，溶液c（OH-）减小，pH减小，故B错误；
    C．加入等体积0.2mol?L-1氨水，混合后氨水浓度为0.15mol?L-1，c（OH-）不可能为混合前的10倍，故C错误；
    D．降低溶液的温度，抑制一水合氨的电离，溶液pH减小，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素和pH的相关计算，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有大量KOH，Na2CO3，Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（　　）
    A、BaCl2溶液，盐酸，酚酞
    B、BaCl2溶液，酚酞，盐酸
    C、酚酞，BaCl2溶液，盐酸
    D、酚酞，盐酸，BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A、该分子中的碳原子均为不饱和碳原子
    B、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
    C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
    D、遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别苯酚、苯、环己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是（　　）
    A、稀盐酸
    B、FeCl3溶液
    C、浓溴水
    D、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素的离子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（　　）
    A、元素的原子序数：a＞b＞c＞d
    B、a-b=n-m
    C、元素的非金属性：R＞Z
    D、最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（　　）
    A、⑤③①④②
    B、③⑤①②④
    C、②④③①⑤
    D、②④①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
    （1）写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）将0.40mol C和0.20mol D充人2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：①若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
     
    ；该反应平衡常数表达式为
     
    ．
    ②该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是
     
    （填下列各项序号）
    a、加人了催化剂   b、降低了反应的温度   c、向容器中又充入了气体D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：
    ①在天平上称量一定量的CuCl2，放入烧杯，加水溶解；
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序是（填序号）
     

    （2）本实验使用到的玻璃仪器是
     

    （3）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
     
    ，若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷-氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．该电池工作时：
    负极反应式为：
     
    ．
    正极反应式为：
     
    ．
    电池总反应式为：
     
    ．

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