A.B.C.D.E是中学常见的单质.X是化合物．A.B均为常见的金属.且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位,常温下C是气态非金属单质.可以燃烧,D是空气主要成份之一.可与C发生重要工业反应生成X,E是固体非金属单质.在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息.回答下列有关问题:(1)写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
（1）写出单质B与Cl₂的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：

．
（2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式

．
（3）将0.40mol C和0.20mol D充人2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：①若t₁=10min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为

；该反应平衡常数表达式为

．
②该反应在t₂时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是

（填下列各项序号）
a、加人了催化剂 b、降低了反应的温度 c、向容器中又充入了气体D．

考点：无机物的推断,反应热和焓变,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：推断题,化学平衡专题

分析：A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位，故A为Al，B为Fe；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则E为S；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧，则C为氢气；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X，则D为氮气，X为氨气，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位，故A为Al，B为Fe；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则E为S；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧，则C为氢气；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X，则D为氮气，X为氨气，
（1）铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀与氯化铵，反应离子方程式为Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）S的燃烧热为296.8kJ/mol，硫燃烧热的热化学方程式为S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol，
故答案为：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol；
（3）将0.40molC和0.20molD充入2L的密闭容器中，在一定条件下反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：
①由图可知，10min内C的物质的量变化为0.4mol-0.25mol=0.15mol，所以v（C）=

0.15mol

10min

=0.0075mol/（L?min），
该反应方程式为N₂+3H₂?2NH₃，该反应平衡常数表达式为K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，
故答案为：0.0075mol/（L?min）；K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

；
②由图可知t₁时刻瞬间反应混合物的物质的量不变，随后C、D较小，X增加，反应向正反应进行，单位时间内反应混合物的物质的量变化更大，该反应为体积减小的放热反应．
a．加入了催化剂，瞬间反应混合物的物质的量不变，反应速率加快，故a正确；
b．降低了反应温度，反应速率降低，单位时间内反应混合物的物质的量变化减小，故b错误；
c．向容器中又充入了气体D，瞬间D的物质的量应该增大，瞬间反应混合物的物质的量不变，故c错误．
故选：a．

点评：本题考查元素化合物推断、热化学反应方程式、原电池、化学平衡等，注重高频考点的考查，推断物质是解答本题的关键，需对元素化合物知识熟练掌握．注意（2）中燃烧热的热化学反应方程式书写，可燃物为1mol，题目难度中等．

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．
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．
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