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    在短周期元素中：①金属性最强的元素是
     
    ，与水反应最剧烈的非金属单质是
     
    ；
    ②地壳中含量最丰富的元素位于第
     
    周期第
     
    族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第
     
    周期第
     
    族．
    ③在11～18号的元素中，其最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素中，Na的金属性最强，F的非金属性最强，地壳中含量最丰富的元素为O，地壳中含量最多的金属元素为Al，Al的氧化物Al2O3为两性氧化物，以此来解答．
    解答： 解：短周期元素中，①Na的金属性最强，F的非金属性最强，则与水反应最剧烈的非金属单质是F2，故答案为：Na；F2；
    ②地壳中含量最丰富的元素为O，位于第二周期第ⅥA族，地壳中含量最多的金属元素为Al，位于周期表的第三周期第ⅢA族，故答案为：二；ⅥA；三；ⅢA；
    ③在11～18号的元素中，Al的氧化物Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸，又能与烧碱反应，故答案为：Al2O3．
    点评：本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键，注意短周期、第三周期元素的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
    （1）写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）将0.40mol C和0.20mol D充人2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：①若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
     
    ；该反应平衡常数表达式为
     
    ．
    ②该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是
     
    （填下列各项序号）
    a、加人了催化剂   b、降低了反应的温度   c、向容器中又充入了气体D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=
     
    ．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图甲：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
     
    ．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式
     
    ．
    ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
     
    ．
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图乙：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?放电充电 NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为
     
    ； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷-氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．该电池工作时：
    负极反应式为：
     
    ．
    正极反应式为：
     
    ．
    电池总反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
     
    （填“a”或“b”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ下列各组物质：（填写序号）
    ①O2和O3　　②乙醇和二甲醚　　③
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se　　④苯和甲苯　⑤和
    （1）互为同系物的是
     
    ；（2）互为同分异构体的是
     
    ；
    （3）属于同位素的是
     
    ； （4）属于同素异形体的是
     
    ；
    （5）属于同一物质的是
     
    ．
    Ⅱ按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类别，填在横线上．
    CH3CH3
    ；CH3CH=CH2
     
    ； CH≡CH
     
    ；CH3OH
     
    ； CH3CHO
     
    ；CH3COOCH3
     
    ；
     
    ；
     
    ；CH3OCH3
     
    ；CH3CH2Br
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序滴加69%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最后颜色是（　　）
    A、白，红，白
    B、红，黑，红
    C、红，红，红
    D、白，黑，白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值最接近（　　）
    A、8.3B、8.7
    C、9D、9.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（　　）
    A、碱金属单质的密度小，熔、沸点低
    B、碱金属在常温下易被氧化
    C、碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去
    D、碱金属原子的核电荷数比较小

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