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    【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　）
    A.Cl2
    B.CO2
    C.H2O2
    D.NH3H2O

    【答案】B
    【解析】解：A．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不选；

    B．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选；

    C．过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选；

    D．发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不选．

    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

    ①把贝壳制成石灰乳　

    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物　

    ④将得到的产物熔融后电解。

    关于提取镁，下列说法不正确的是( )

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应

    D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（Mg(OH)2）=1.8×10-11，则：Mg(OH)2在水中的溶解的浓度为

    A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

    (1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ；平衡时,SO2 转化率为_____________

    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

    A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

    C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

    E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化

    (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

    A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

    D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

    (4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO2 的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A． 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

    B． 在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

    C． 在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

    D． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

    A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）

    A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D

    B. B的浓度保持不变

    C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

    D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6．0g完全燃烧后，生成0．2molCO2和0．2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

    （1）计算该有机物的分子式。

    （2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 用系统命名法命名：________________；

    （2）下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有____________________；

    ① 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

    ② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置

    ③ 苯与溴水制溴苯

    ④ 只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来

    ⑤ 用分液法分离苯和硝基苯的混合物

    ⑥酯类在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

    ⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不饱和烃

    ⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氢氧化钠溶液洗涤，然后再分液

    ⑨煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来

    ⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应

    （3）某芳香烃结构为，它的分子式为_____，它的一氯代物有____种。

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