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    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1:1，由此可得结论是

    A. 该有机物分子中C、H、O个数比为1:2:3

    B. 分子中碳氢原子个数比为2:1

    C. 无法判断有机物中是否含有氧元素

    D. 有机物中必定含氧元素

    【答案】C

    【解析】A．只根据生成产物为二氧化碳和水，无法判断该有机物中是否含有氧原子，A错误；B．生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，B错误；C．该有机物充分燃烧生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，无法判断有机物中是否含有氧元素，C正确；D．题干信息无法确定该有机物分子中是否含有氧原子，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的同位素 ，已知M=30，且M﹣Z=16，则：
    （1）X元素为 ．
    （2）X的气态氢化物电子式 ．
    （3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式 ．
    （4）X的氧化物与酸反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

    （1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；

    （2）化合物乙中含有的化学键是_____；

    （3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

    （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

    则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

    A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

    A.向水中加入盐，对水的电离没有影响

    B.在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化

    C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO2的过渡排放会导致温室效应，而SO2 直接排放会对环境造成危害。

    I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    ① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol

    ② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol

    则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。

    II. SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （l）活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

    ①0～20min反应速率表示为v(SO2)=_________；

    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③4Omin时，平衡常数K=__________。

    （2）亚硫酸钠吸收法

    ① Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________；

    ② 常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。

    a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

    c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

    d．水电离出c(H+)=1×10-5mol/L

    （3）电化学处理法

    ① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；

    ② 当电路中转移0.04mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G 的合成路线如图25 所示：

    已知：① ；

    ②有机物G的核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:6。

    请回答下列问题：

    （1）B的结构简式为________，所含官能团的名称是________ 。

    （2）D转化成E的化学方程式为________，反应类型为________。F转化成G的化学方程式为

    ________，反应类型为________。

    （3）有机物H为F的同系物，其相对分子质量比F小42, 则遇FeCl3溶液能显紫色的H的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2:6的结构简式为________。

    （4）已知：R-CH=CH2RCH2CHO，写出以CH2=CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）, 仿照题目中的形式，写出合成的合成路线。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题:

    （1）若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能的有机物名称是:

    ①________________________②____________________________

    （2）若为含氧衍生物，且分子中有甲基无“C=C”，则可能的结构简式为：

    ③________________________④____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术新产业革命。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。英国曼彻斯特大学的两位科学家安德烈·盖姆（AnD．re Geim）和克斯特亚·诺沃消洛夫（Konstantin Novoselov）从高定向热解石墨中剥离出石墨片，然后将薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二。不断地这样操作，于是薄片越来越薄，最后，他们得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯(如图)。

    石墨 石墨稀

    （1））石墨、金刚石、C60等互称为___________________；

    （2）已知25℃,101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

    C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；△H=－393.51kJ.mol-1

    C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)；△H=－395.41kJ.mol-1

    C(金刚石)=C(石墨);△H =________kJ/mol

    （3）石墨和金刚石相比，更稳定的是：________________；

    （4）请用化学知识解释科学家为什么可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯： _______________。

    （5）12g石墨烯中含有___________NA个如图所示的六元环。

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