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    （2009?宿迁二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
    [提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
    [查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    [设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    试回答下列问题：
    （l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性
    在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
    在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气

    （2）广口瓶内盛放的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用为
    吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
    吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气

    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是
    为了排尽整套装置中的空气
    为了排尽整套装置中的空气
    ．
    （4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是
    经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
    经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
    ．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）：n（CO）=
    1：1
    1：1
    ．
    （5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
    在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
    在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
    ．
    分析：（1）依据连接装置内气体压强变化和液面变化进行检验是否漏气，检查时分液漏斗活塞关闭，弹簧夹打开，装置最后连接通入水中的导气管，加热烧瓶依据最后导气管中 液面变化判断；
    （2）通入加热的玻璃管中需要对气体进行干燥；
    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯是为了排净装置中的空气；
    （4）根据质量守恒定律可知反应后获得气体的质量为前后玻璃管内物质的质量之差，根据氧化铁的质量可计算出氧元素的质量，则碳元素的质量为气体质量减去氧元素的质量；
    （5）尾气中含有有毒的气体不能排放到空气中污染环境，需要进行尾气处理．
    解答：解：（l）依据连接装置内气体压强变化和液面变化进行检验是否漏气，在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气，
    故答案为：在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气；
    （2）用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气中含有水蒸气，通入玻璃管前需要用浓硫酸干燥，目的是吸收氮气中的水蒸气得到干燥氮气，
    故答案为：浓硫酸，吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气；
    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯是为了排净装置中的空气，使一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，
    故答案为：为了排尽整套装置中的空气；
    （4）根据质量守恒定律可知：实验产物中气体质量为：（48.48g+3.20g+2.00g）-52.24 g=1.44 g，
    根据氧化铁的质量可计算出氧化铁中氧元素的质量为：3.2g×
    16×3
    16×3+56×2
    =0.96g，
    则碳元素的质量为气体质量减去氧元素的质量为：1.44g-0.96g=0.48g，
    根据参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g，则反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比=
    0.48g
    12g/mol
    ：
    0.96g
    16g/mol
    =2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比1：2不相符，经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间，说明该反应的气体产物是C02和CO的混合物；反应产生的气体中n（CO2）：n（CO）=1：1；
    故答案为：经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间；1：1；
    （5）尾气中含有有毒的气体不能排放到空气中污染环境，需要进行尾气处理，故答案为：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．
    点评：本题考查了物质组成的探究实验分析，实验过程判断，物质性质的掌握和元素守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等．
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    CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2+Br2→CH2BrCHBr-CH2-CH2-CH=CH2
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    ②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为
    （任填一种）．
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    ①A的结构简式为
    ；A分子中在同一平面上的碳原子数为
    6
    6
    ．
    ②A的二氯取代产物的同分异构体有
    2
    2
    种（不考虑顺反异构）．

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