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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力

    B. 洗涤剂产生的泡沫越多，去污效果越好

    C. 天然洗涤剂的去污效果比合成洗涤剂的好

    D. 不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果

    【答案】A

    【解析】增白剂是一类能提高纤维织物和纸张等白度的有机化合物，没有去污能力，故A正确；洗衣粉去污主要是表面活性剂起作用，泡沫多少跟去污力没有直接的关系，故B错误；天然洗涤剂的去污效果不一定比合成洗涤剂的好，故C错误；不同类型的洗涤剂其原理不一定完全相同，混合使用不一定能够增加其洗涤效果，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）
    ①放热的反应发生时不必加热
    ②化学反应一定有能量变化
    ③吸热反应需要加热后才能发生
    ④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是(　　)

    A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器内气体的浓度不再发生变化

    C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D. 单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．

    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
    （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）如上图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为（ ）

    A. 2：1 B. 1：2 C. 5：4 D. 4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是

    A.元素原子电子层数增大B.核电荷数逐渐增大

    C.最外层电子数呈现周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是(　　)

    A. 苯、酒精 B. 汽油、甘油

    C. 四氯化碳、汽油 D. 二硫化碳、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）

    A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

    C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
    A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C.△H1=△H2；△H3＜△H4
    D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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