Question

【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
C.△H1=△H2；△H3＜△H4
D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2 ， 两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以后者放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2；
②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4 ． 两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H3＜△H4 ，
故选B．
△H为化学反应的焓变，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0；反应的热效应与反应物和生成物的状态有关，反应放出热量越大，焓变数值越小，据此进行解答．