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    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为(　　)

    A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

    【答案】A

    【解析】

    化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A) ：v(B)=2：3，v(B) ：v(C)= 3：2，则v(A) ：v(B) ：v(C)= 2：3：2，方程式为2A+3B=2C，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．

    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
    （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）如上图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）

    A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

    C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

    A.金刚石和金属钠熔化B.碘和干冰受热升华

    C.氯化钠和氯化钙熔化D.氯化氢和溴化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得容量瓶内的液面超过了刻度线，此时应采取的措施是

    A. 倒出刻度线以上的溶液 B. 用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

    C. 重新配制 D. 影响不大，不作处理即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
    A. ×100%
    B. ×100%
    C. ×100%
    D. ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
    A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C.△H1=△H2；△H3＜△H4
    D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示8000C时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t时各组分浓度不再变化。试回答：

    （1）该反应的反应物是___________________，达平衡时其转化率是______________

    （2）该反应的化学方程式是___________________________________________

    （3）若t是2min,A物质的平均反应速率是_________________，B的反应速率是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20﹣50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%﹣15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ， 有关说法正确的是（ ）
    A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
    B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
    C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

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