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    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得容量瓶内的液面超过了刻度线，此时应采取的措施是

    A. 倒出刻度线以上的溶液 B. 用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

    C. 重新配制 D. 影响不大，不作处理即可

    【答案】C

    【解析】

    配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），使得配制的溶液物质的量浓度降低，此失误无法弥补，只能重新配制，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

    （l）装置B中生成了ClO2，反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）装置A和E的作用是_____________________。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    （4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_________________，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

    实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

    其实验步骤如下：

    ① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

    ② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

    （5）步骤① 反应的离子方程式为__________________________________________。

    （6）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________。

    （7）样品中NaClO2的质最分数为_________________（用含a、b、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
    （1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
    表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

    30% H2O2

    15% H2O2

    10% H2O2

    5%H2O2

    无催化剂、不加热

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    无催化剂、加热

    360

    480

    540

    720

    有催化剂、不加热

    10

    25

    60

    120

    ①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件
    ②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：
    （2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：

    实验操作

    MnO2状态

    观察结果

    反应所需时间

    将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡

    粉末状

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    ①本实验的反应原理是（用化学方程式表示） ．
    ②本实验的探究目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

    已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

    请回答下列问题：

    a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞

    （1）上述操作的正确排序为____、c、____ f、____、______。

    （2）B中盛放的试剂是_____________，作用是除去________(填化学式）。

    （3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是_____________________________________。

    （4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成__________________________________________________。

    （5）整个过程持续通入氮气的作用______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是(　　)

    A.隔离空气B.隔离可燃物C.降低可燃物的温度D.促进烟尘的扩散

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为(　　)

    A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质各1 mol，质量最大的是

    A. H2 B. O2 C. H2O D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体通入澄清石灰水，不能使溶液变浑浊的是（ ）

    A.SO3B.O2C.SO2D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

    （1）仪器A的名称是____________________________________。

    （2）A的材质能否用铁质的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。

    实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_________________________________________________。

    （5）若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

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