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    【题目】下列气体通入澄清石灰水，不能使溶液变浑浊的是（ ）

    A.SO3B.O2C.SO2D.CO2

    【答案】B

    【解析】

    A. SO3与石灰水反应生成硫酸钙沉淀和水，故不选A；

    B. O2与石灰水不反应，不能使溶液变浑浊，故选B；

    C. SO2与石灰水反应可以生成亚硫酸钙沉淀和水，故不选C；

    D. CO2与石灰水反应可以生成碳酸钙沉淀和水，故不选D；答案选B。

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    【题目】从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是(　　)

    A. 苯、酒精 B. 汽油、甘油

    C. 四氯化碳、汽油 D. 二硫化碳、乙醇

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    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得容量瓶内的液面超过了刻度线，此时应采取的措施是

    A. 倒出刻度线以上的溶液 B. 用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

    C. 重新配制 D. 影响不大，不作处理即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
    A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C.△H1=△H2；△H3＜△H4
    D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________。

    （2）H2O2分解的化学方程式为________________________。

    （3）实验①和②的目的是_______________________________________________________。

    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：

    分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示8000C时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t时各组分浓度不再变化。试回答：

    （1）该反应的反应物是___________________，达平衡时其转化率是______________

    （2）该反应的化学方程式是___________________________________________

    （3）若t是2min,A物质的平均反应速率是_________________，B的反应速率是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是____。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

    （2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是________(选填编号)

    a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉

    （3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。

    ______________________________________________________________________

    （4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是________________________________。

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    【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的( )

    A. Cl- B. OH- C. Na+ D. Ag+

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    【题目】下列物质的分子正负电荷中心不相重合的是

    A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3

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