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    【题目】下列物质的分子正负电荷中心不相重合的是

    A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3

    【答案】C

    【解析】

    A．C2H2是直线型分子，原子排列对称，分子的正负电荷中心重合，是非极性分子，A不符合题意；

    B．CO2是直线型分子，原子排列对称，分子的正负电荷中心重合，是非极性分子，B不符合题意；

    C．NH3是三角锥形分子，N原子位于锥顶，三个H原子在锥底，分子的正负电荷中心不相重合，C符合题意；

    D．BF3是平面正三角形分子，分子的正负电荷中心重合，D不符合题意；

    答案选C。

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    （1）仪器A的名称是____________________________________。

    （2）A的材质能否用铁质的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。

    实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_________________________________________________。

    （5）若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

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    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 78g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA

    B. 标准状况下，1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

    C. 60g SiO2含有的化学键数目为4NA

    D. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

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    【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
    A. Pu与 U互为同位素
    B. Pu与 Pu最外层电子数相同
    C. Pu与 U化学性质完全相同
    D. Pu与 Pu互为同素异形体

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    【题目】在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是

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    【题目】按要求填空
    （1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是（填序号）．

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 正极反应为 ， 10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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