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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 78g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA

    B. 标准状况下，1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

    C. 60g SiO2含有的化学键数目为4NA

    D. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

    【答案】C

    【解析】A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故A错误；B．氯气和水的反应为歧化反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C．60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol化学键，故含4NA个，故C正确；D．当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应增重28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子数为NA个，故D错误；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________。

    （2）H2O2分解的化学方程式为________________________。

    （3）实验①和②的目的是_______________________________________________________。

    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：

    分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯的分子式可写成(CH2)2

    B. 乙烯的最简式为CH—CH

    C. 乙烯分子是空间平面结构

    D. 乙烯的结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为： ． 反应开始至2min，Z的平均反应速率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x molL﹣1 ， 这时B的浓度为 molL﹣1 ， C的浓度为 molL﹣1 ． 这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子正负电荷中心不相重合的是

    A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________， 密度之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙烯分子结构的说法中，错误的是

    A. 乙烯分子里含有碳碳双键

    B. 乙烯分子里所有的原子共平面

    C. 乙烯分子中碳碳双键和乙烷分子中碳碳单键相同

    D. 乙烯分子里共价键之间的夹角为120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.CO可用于合成甲醇

    （1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

    （2）将lmolCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

    ① A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

    ② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。

    ③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。

    Ⅱ. CO2的综合利用

    （3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。

    A．升高温度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

    C．加入催化剂 D．再充入一定量H2O

    Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。

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