【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为： ． 反应开始至2min，Z的平均反应速率为 
【答案】X+3Y?2Z；0.05mol/（L．min）
【解析】j解：由图可知，2min内X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物，
X、Y、Z的物质的量变化量之比为（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3：2，
由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，且2min时达到化学平衡，则化学反应方程式为X+3Y2Z，
反应开始至2min，Z的物质的量增多0.2mol，则v= 
= 
=0.05mol/（L．min），
所以答案是：X+3Y2Z，0.05mol/（L．min）．
【考点精析】利用反应速率的定量表示方法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X,Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
该融雪剂的化学式是 ， 该物质中化学键类型是 ， 电子式是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
（1）仪器A的名称是____________________________________。
（2）A的材质能否用铁质的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。
实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_________________________________________________。
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是
A.CO2通入Ca(OH)2溶液中B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中
C.SO2通入BaCl2溶液中D.Cl2通入氢硫酸溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 78g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA
B. 标准状况下，1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA
C. 60g SiO2含有的化学键数目为4NA
D. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。
（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。
（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。
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