[题目]为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂.其主要成分的化学式为XY2 . X,Y均为周期表前20号元素.其阳离子和阴离子的电子层结构相同.且1mol XY2含有54mol电子．该融雪剂的化学式是 . 该物质中化学键类型是 . 电子式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X,Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是，电子式是．

【答案】CaCl2；离子键；
【解析】解：融雪剂主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为 =18，则为Ca2+、Cl﹣ ，故XY2是CaCl2 ， X为Ca、Y为Cl，CaCl2中只含离子键，其电子式为，
所以答案是：CaCl2；离子键；．

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【题目】下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）

A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3

C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________。

（2）H2O2分解的化学方程式为________________________。

（3）实验①和②的目的是_______________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：

分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是____。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是________(选填编号)

a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。

______________________________________________________________________

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是________________________________。