Question

【题目】下图表示8000C时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t时各组分浓度不再变化。试回答：

（1）该反应的反应物是___________________，达平衡时其转化率是______________

（2）该反应的化学方程式是___________________________________________

（3）若t是2min,A物质的平均反应速率是_________________，B的反应速率是__________

Answer 1

【答案】 A 50% 3AB+3C 0.6mol·L-1·min-1 0.2mol·L-1·min-1

【解析】（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物；达平衡时其转化率是（2.4―1.2）/2.4=0.5,即50%。（2）由图可知平衡时△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，△c（B）=0.4mol·L－1，△c（C）=1.2mol·L－1，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol·L－1：0.4mol·L－1：1.2mol·L－1=3：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为： 3AB+3C；（3）由图可知△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，所v（A）=1.2mol·L－1/2min=0.6mol/（L·min）；B的反应速率是v（B）=v（A）/3=0.6mol/（L·min）/3=0.2mol/（L·min）。.